Alevel化学之AS阶段Physical Chemistry知识点汇总（2）

　　在上一期Alevel化学知识点的总结中，我们主要介绍了AS阶段Physical Chemistry的Chemical formulae and moles、Atomic structure、Chemical bonding in simple molecules、Solids，liquids and gases、Energy changes in chemistry，【学科知识】Alevel化学之AS阶段Physical Chemistry知识点汇总！这期我们继续Alevel化学AS阶段物理化学的其他知识点。

　　Ionic equations, acids and bases

　　根据Bronsted-Lowry理论，酸（acid）是质子供体，碱（base）是质子受体。一些酸是双质子（diprotic），因此可以提供两个质子（比如硫酸）。有一些碱也是双质子，可以接受两个质子（比如碳酸根离子）。

　　可以使用指示剂（indicator），例如甲基橙（methyl orange）和酚酞（phenophthalein）来确定反应的终点（end-point）。标准溶液（standard solution）应为浓度（concentration）为。

　　滴定法（tritration）中，标准溶液参与中和反应，两种溶液的体积都准确测量，便可计算出未知溶液的浓度。

　　反向滴定（back tritration）中，滴定法用于计算反应后剩余的酸或碱的摩尔量。

　　需要掌握的公式有

　　需要掌握的物质及其化学方程式有

　　Oxidation and reduction

　　Oxidation 氧化——减少电子

　　Reduction 还原——增加电子

　　Oxidising agent 氧化剂

　　Reducing agent 还原剂

　　Redox reaction 氧化还原反应中，氧化剂失去的电子和还原剂得到的电子数量相当。

　　Oxidation number 氧化数（化合价）

　　单质里原子的化合价为0.

　　在化合物里，电负性越强的元素化合价为负数，例如氟（F）一半化合价为-1.

　　在化合物里所有元素的化合价总和为0.

　　在多数化合物中，氧元素（O）化合价为-2，氢元素（H）为+1.在所有的离子中，化合价的总和和离子所带电荷数相等。

　　Rates of reaction

　　Kinetics 动力学是研究反应的反应速率，也就是反应物消失的速度或是产物产生的速率。

　　Activation energy barrier 反应速率由激活能壁垒决定的，而不是熵变的大小。

　　测量反应速率的物理方法有：

　　——测定随时间变化的反应生成的气体体积

　　——测量随时间变化的反应物的重量

　　——根据颜色随时间的变化判定（colorimeter）

　　测量反应速率的化学方法有：

　　——根据一定时间间隔提取反应物，然后用化学分析法测定（例如滴定法）

　　——使用clock method

　　反应速率可以根基反应物浓度-时间的斜率，或生成物浓度-时间的斜率得到。

　　反应物越集中，速度越快，因为分子间碰撞的机会更多。同理，提高压力在气态的反应中起到相同的作用。

　　温度提高，反应速率提高，主要是因为由于能量足够支持更多的分子间碰撞。

　　Energy distribution curve 能量分布曲线可以展示在不同能量范围内的分子占比。

　　只有能量大于激活能的分子能够发生反应，这部分是能量分布在激活能右边的区域。

　　Catalyst 催化剂是反应的捷径——降低激活能。

　　Equilibria

　　很多化学反应无法完全——他们会处于动态平衡（dynamic equilibrium）,平衡位置会根据反应条件的改变而发生改变。变化的方向可以根据Chatelier's Principle来预测。

　　反应物浓度增加会使平衡向右移动。

　　在含有气相的反应中提高压力时，平衡会向气体少的方向移动。提高温度，会使得平衡向吸热的反应方向移动。

　　减小颗粒的尺寸或者提高表面积可以加速反应，但是不使平衡移动。

　　加入催化剂，只影响反应速度，不使平衡移动。

　　Equilibrium constant 平衡常数

　　如果反应组分都是气体，平衡常数也可以用组分的压力表示：

　　以上为Alevel化学AS阶段物理化学的重要知识点，各位同学可以自学复习，如果感觉自己学习有困难的同学，你们的福利来了，环球教育Alevel自习室欢迎你加入！